【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子

C. 該反應中Na2CO3是氧化產物

D. 還原性Na大于C

【答案】B

【解析】A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學反應方程式，CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石，一部分C 轉化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉移電子，即每生成1molNa2CO3，轉移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成，因此碳酸鈉是氧化產物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是

A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2

C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是（______）

a．PM2.5空氣中形成了膠體

b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質

c．機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質

d．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；

H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；

CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

（3）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b．H2 的體積分數(shù)不再改變

c．體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較 A、B 兩點壓強大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)＝____L。

（4）SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負極反應：______________________________；

②當甲中消耗2.24 L O2（標準狀況）時，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下三種物質：

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液 B.晶體硅[Si] C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

（1）檢驗物質中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太陽能電池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關膠體說法正確的是

A. 能用過濾的方法分離出該分散質

B. 在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀

C. 當聚光手電簡照射膠體時，從垂直于光線方向，可以看到一道亮的通路

D. 分散質的直徑在10-910-7納米

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1)Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外電子排布式為____________。

(2)X的該種氫化物分子構型為_______，X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。

(3)①制備M的化學方程式是___________________________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____________ m。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨

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