如圖為一個電化學(xué)過程的示意圖．請回答下列問題：
（1）通入CH30H一極的電解反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是
 
，B極的電極反應(yīng)式為 Cu2++2e-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（4）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出丁池的總反應(yīng)方程式
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）乙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；
（3）假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，陽極分別生成氯氣和氧氣；
（4）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性．
解答： 解：（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（2）乙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為粗銅，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，可選硫酸銅溶液，B電極為陽極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，
故答案為：粗銅；Cu2++2e-═Cu；
（3）假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，陽極分別為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，分別生成0.005molCl2，0.0025molO2，體積共為0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案為：168 mL；
（4）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅；2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查原電池和電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用電子守恒來簡化計算過程，題目難度中等，（4）為解答的難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有兩種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A的同分異構(gòu)體屬于脂環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）
 
．
（2）A中碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）
（3）①寫出以A和HOOCCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖如圖：

 
．
②流程中涉及的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
A．加成反應(yīng)      B．取代反應(yīng)      C．縮聚反應(yīng)         D．加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：
 
．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學(xué)方程式
 
．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）2在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是
 
；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol?L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
和
 
．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s），試設(shè)計一個簡單的原電池．
（1）在方框中畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）；
（2）寫出正極上的電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母），理由是
 
．
②若該溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度關(guān)系是
 
（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷題A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F．
（1）試推斷（寫化學(xué)式）
A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、F：
 
．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
A→C
 
，B→E
 
，E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖裝置中，a為Fe，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A、a電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大
B、a是正極，b是負(fù)極
C、導(dǎo)線中有電子流動，外電路中，電子從a極到b極
D、a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（　�。�
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（K2SO4）
B、NaCl溶液中混有Na2CO3（鹽酸）
C、CO中混有CO2（熾熱的炭）
D、CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）

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