【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為
A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ
【答案】C
【解析】
化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)熱。
各化學(xué)鍵鍵能為:P-P 198kJ/mol,P-O 360 kJ/mol, O=O 498 kJ/mol,反應(yīng)熱的焓變:△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2→P4O6的反應(yīng)熱為△H=6×198 kJ/mol +3×498 kJ/mol -12×360 kJ/mol =-1638 kJ/mol,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為1638 kJ。
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義:
(1)圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖:該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_________,若串聯(lián)該燃料電池來(lái)電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數(shù)字)
(2)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。電解后,____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___。
(4)測(cè)定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發(fā)生反應(yīng): 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液為指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______, 測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______ g。
②測(cè)定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
A.滴定管未潤(rùn)洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式
⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲:
圖甲 圖乙
①氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則加熱時(shí)“反應(yīng)1”的離子方程式為______(用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。
②“反應(yīng)2”的離子方程式為______。
③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化,該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:
①“氧化”時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3,產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1,寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
②A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________。
③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等,需要提純。
①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在______層(填上或下);分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯熱餾,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 僅用水不能區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機(jī)物
B. 碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴,與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有3種
C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)分別為a、b、c、d,則>d
D. 等質(zhì)量的烴完全燃燒,耗氧量最多的是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol·L-1
B.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
C.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1
D.反應(yīng)到6 min時(shí), H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;B.NaOH+HCl=NaCl+H2O。能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是__________(填“A”或“B”)。
(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
C.兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式:__________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟,但是成本太高
B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程,利用了清潔能源太陽(yáng)能,且可分離出海水中的鹽類
C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,以防止油脂氧化變質(zhì)
B. 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造晶體管
C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作反應(yīng)的催化劑,提高苯的轉(zhuǎn)化率
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí),既有殺菌消毒作用,又有凈水作用
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