【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】

A. 恒溫下向溶液中加入CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，但由于溶液的溫度不變，溶液中c(OH-)不變，所以溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

B. 給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH-)減小，溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，將與Ca(OH)2反應(yīng)，從而使固體質(zhì)量增加，C正確；

D. 向溶液中加入少量NaOH固體，將增大溶液中的c(OH-)，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和不考慮的溶解，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機(jī)溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點(diǎn))，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

B.電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀變黑，說(shuō)明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小

D.加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________，配平該方程式。

堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的氣體，反應(yīng)的離子方程式為______。

“過(guò)濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。

填空完成問(wèn)題：

(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺(tái)　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過(guò)程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測(cè)Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒(méi)有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留，沒(méi)有烘干，裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫(xiě)出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是

A.圖1所示反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大

B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D.圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案