反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大
B
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變�！�H < 0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，向逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)達到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率反而減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率       。（填升高、降低或不變）
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是(      )
A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -)
C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時，可判斷反應(yīng)達平衡
D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：
（1）2 min時，容器內(nèi)n（N2）==         ，c（H2）==            。
（2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）==               。
（3）2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②100℃時，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是        mol/L
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為       。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：
小題1:v(O2)；
小題2:SO2的轉(zhuǎn)化率；
小題3:2s時的O2濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒溫的密閉容器中進行的反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是   
A．縮小容器體積，使壓強增大B．保持體積不變，充入O2
C．保持體積不變，充入氦氣D．保持壓強不變，充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2(g)2NH3(g) 反應(yīng)，此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是：①N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，⑤一段時間內(nèi)N2：H2：NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（  ）
A．混合氣的密度不再隨時間而變化B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化D．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD

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