17．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B．用CaCl2融化路面的積雪
C．用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤
D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

分析 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類，過程中發(fā)生氧化還原反應說錯了鋅的物質(zhì)屬于化學變化，故A不符合；
B．融雪劑可以融化道路上的積雪．某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，用CaCl2融化路面的積雪，氯鹽類融雪劑溶于水（雪）后，溶液的冰點下降，都在零度以下．如氯化鈉溶于水后冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸鹽類可達-30℃左右．鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊，無新物質(zhì)生成，不是化學變化，故B符合；
C．二氧化硫與氮的氧化物能與水反應，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要氣體，在已酸化的土壤中加石灰，能改良酸性土壤，修復被酸雨浸蝕的土壤，故C不符合；
D．一氧化碳與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和氮氣，所以利用催化措施，可以將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生化學反應，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了很想知識的理解應用、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關幾種試紙使用的描述中，不正確的是（　�。�
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1AgNO3溶液B．0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
C．0.20 mol•L-1CuCl2溶液D．0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�；
（2）鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的，裝置A中試劑X應選用氫氧化鈉溶液；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（寫出精確計算結(jié)果）
（2）某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（3）某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA
B．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA
C．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸時，Na2CO3因為堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周斯元素，相關信息如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．X、W分別形成的簡單氣態(tài)氫化物可反應生成離子化合物

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