【題目】下列有關(guān)新型無機(jī)非金屬材料的說法中不正確的是(　　)

A.氧化鋁陶瓷可用于制作假牙B.氧化鋁陶瓷可用做半導(dǎo)體材料

C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷發(fā)動機(jī)D.光導(dǎo)纖維可用于能量傳輸、信息處理

【答案】B

【解析】

A．氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，氧化鋁有特定的生物或生理功能的一類陶瓷材料，屬生物陶瓷，可用于制作假牙，故A正確；

B．氧化鋁陶瓷不導(dǎo)電，無法作半導(dǎo)體，故B錯誤；

C．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面，故C正確；

D．光導(dǎo)纖維除了用于通訊外，還可用于能量的傳輸、信息處理等方面，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是(　　)

A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)

B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性：IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩

溶液由淺紅色變?yōu)榧t色

Ag2O是強(qiáng)堿

C

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)

乙醇具有還原性

D

向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務(wù)院批準(zhǔn)，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強(qiáng)降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。

（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位：Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強(qiáng)：p1____p2；該反應(yīng)的ΔH____0。

（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應(yīng)，改善霧霾天氣，其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

d．單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

f．CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化

（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應(yīng)，達(dá)平衡后，再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2

（6）CH4還可以運用到電化學(xué)中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有元素：鋁、鎂、銅、碳，為測定該合金中鋁的含量。

Ⅰ 甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

（1）稱取樣品a g(精確到0.1 g)，溶于足量稀鹽酸，過濾。

（2）向步驟(1)所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（3）向步驟(2)所得濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。

（4）將步驟(3)所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

Ⅱ 乙同學(xué)認(rèn)為也可以向一定質(zhì)量的樣品中直接加足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，將剩余固體過濾、洗滌、干燥后稱量，即可計算該合金中鋁的含量。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________。

（3）可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學(xué)計量數(shù)之比

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學(xué)計量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：

（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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