用0.1 mol•L-1鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05 mL），繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是（   ）

A．4　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．7.2

C．10　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．11.3

 

答案：A
提示：

滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中

c(H+)==1×10-4 mol•L-1

∴ pH=4

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183 kJ?mol-1		B、精英家教網(wǎng)
表示室溫時(shí)用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化		C、精英家教網(wǎng)
表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液		D、精英家教網(wǎng)
表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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