【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。
(1)有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:
試計(jì)算:
(1)向NaOH 溶液中通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)是_______,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 是_______L。
(2)向Ba (OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________,若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式: _______________ 。
(3)NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中,含有2%~5%的NaNO2 直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。
A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3
(4)向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。
①橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
②忽略溶液體積的變化,則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。
【答案】 NaOH和Na2CO3 0.056L Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O B Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 1mol/L
【解析】(1)圖中生成CO2氣體至最大,消耗HCl為25mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1;根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O可知n(CO2)=n(HCl)= 0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,V(CO2)= 0.0025mol×22.4L/mol=0.056L;(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止,以硫酸根離子與鋇離子按1:1進(jìn)行反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,溶液中未反應(yīng)的氫氧根離子繼續(xù)與NaHSO4電離出的氫離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O;(3)含有2%~5%的NaNO2的溶液直接排放會(huì)造成污染,若試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,則物質(zhì)應(yīng)該有還原性,加入的物質(zhì)是NH4Cl,選項(xiàng)是B;
(4)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3>Fe3+>Cu2+,金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)。①橫坐標(biāo)0~1段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,所以亞鐵離子的濃度不變;②0~1:開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,當(dāng)加入金屬鐵1mol是,生成三價(jià)鐵離子是1mol,所以亞鐵離子的濃度不變;1~2:金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后,生成1mol的三價(jià)鐵離子,然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子,此時(shí)c(Fe2+)=3mol/L,說明溶液的體積為1L;2~3:反應(yīng)的最后階段為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所有的離子均被還原,此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和Cu2+反應(yīng)生成1mol亞鐵離子;則n(Cu2+)=1mol;c(Cu2+)==1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的是( )
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C. 屬于芳香化合物
D. 屬于羧酸
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【題目】以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. Ca2+、H+、SO42-、HCO3-B. H+、Fe2+、SO42-、 NO3-
C. Na+、Cu2+、Cl-、S2-D. Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 18 g H2O所含的分子數(shù)為NAB. 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C. NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl﹣
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性,可用作消毒劑
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖一是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
②室溫時(shí),0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=
molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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【題目】
(1)配制時(shí)必須的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、 、 。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;
A、稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示,其錯(cuò)誤操作序號(hào)是
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