【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn).
(1)選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置,正確的連接順序?yàn)?/span>(填序號).
(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法
丁方案:熱重分析法
①判定甲方案(填“可行”或“不可行”);
②為判斷乙方案的可行性,某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下.

(i)此實(shí)驗(yàn)巳可說明乙方案是不可行的.請結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因.答: . [已知:0.1 molL1 NaHC03溶液電離出的c(CO32)為0.0011 molL1 , Ksp(BaCO3)=5.1×109]
(ⅱ)產(chǎn)生渾濁的離子方程式為
③使用pH計(jì)進(jìn)行測定的丙方案是
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn),測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖.請?zhí)羁眨?/span>
(i)樣品的純度為
(ⅱ)升溫速率對實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有較大”、“有較小”或“沒有”)影響.

【答案】
(1)③①②
(2)不可行;Q=c(Ba2+)×c(CO32)= ×0.0011=1.1×104>5.1×109;Ba2++2HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O;取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中,分別用pH計(jì)測pH;100%;沒有
【解析】解:(1)③為發(fā)生裝置,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣,其中鹽酸易揮發(fā),故應(yīng)先選取碳酸氫鈉除去混合氣體中的HCl,故儀器連接順序?yàn)椋孩邰佗,所以答案是:③①②;?)①飽和澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故甲方案不可行,所以答案是:不可行;②(i)兩種溶液等體積混合后,溶液中鋇離子濃度= =0.1mol/L,0.1 molL1 NaHC03溶液電離出的c(CO32)為0.0011 molL1 , 故Q=Q=c(Ba2+)×c(CO32)= ×0.0011=1.1×104>5.1×109 , 故會產(chǎn)生沉淀,所以答案是:Q=c(Ba2+)×c(CO32)= ×0.0011=1.1×104>5.1×109;(ii)鋇離子與碳酸氫鈉電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,從而促進(jìn)了碳酸氫根的電離,使其向生成碳酸根和氫離子的方向移動(dòng),故離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O,所以答案是:Ba2++2HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O;③丙方案為測定pH法,由于碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,故利用準(zhǔn)確度較高的pH計(jì)進(jìn)行樣品的pH值,然后測量分析純NaHC03的pH值,最后比較即可,所以答案是:取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中,分別用pH計(jì)測pH;④(i)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解,方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,即 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
168 106
10g x,解x=6.30g,即理論上碳酸氫鈉每有10g分解應(yīng)生成6.3g固體,故由圖可知10g樣品分解恰好生成固體為6.3g,故此樣品純度為: ×100%=100%,所以答案是:100%;(ii)由圖可知,溫度升高,不影響固體物質(zhì)的產(chǎn)量,升溫速率對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,所以答案是:沒有.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

315

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:;
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點(diǎn)的方法是
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2 (紅棕色)N2O4(無色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。铝姓f法正確的是(
A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器,平衡正向移動(dòng)
B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C.d 點(diǎn):v(正)>v(逆)
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(b)>T(c)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. SO2通入酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O

B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O

C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O

D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由以下五種不同基團(tuán)兩兩結(jié)合而形成的化合物,能與NaOH溶液反應(yīng)的共有(
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH.
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是(
A.H2S2H++S2
B.NaHCO3═Na++H++CO32
C.NaCl═Na++Cl
D.CH3COOH═CH3COO+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)廣泛分布于自然界,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(1)砷位于元素周期表中族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5 , 其中As2O5熱穩(wěn)定性差.根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式:

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O.圖2裝置中,C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當(dāng)連接開關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是
②一段時(shí)間后,當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí),再向B中滴加過量濃NaOH溶液,可觀察到電流計(jì)指針(填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”).
(4)利用(3)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43和AsO33的混合溶液.
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
②上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL.滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過量的KI,析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)試樣中As2O5的質(zhì)量是 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關(guān)該電池的說法正確的是(
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有NaCl、Na2CO3NaOH的水溶液中,加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變的是( )

A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-

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同步練習(xí)冊答案