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4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子數目為0.4NA
C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生NA個SO2氣體分子

分析 A、標況下HF為液態(tài)；
B、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A、標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的F原子個數，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.2mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒個數小于NA個，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的氣體分子小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質間的轉化關系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為37；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時共轉移電子數目約為6.02×l021；反應②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+═Cu2++Cu．大多數+1價鋼的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H11Cl并含兩個甲基的有機物的同分異構體共幾種（不含立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數小于NA
D．標準狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是cd．
a．能發(fā)生水解反應                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是，其中包含的反應類型有取代反應或水解反應、中和反應．
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結構簡式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分異構體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志．

①由A制CH3CH2Br的反應類型是加成反應．
②X→Y反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B．烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C．乙烯的化學性質比乙烷活潑
D．乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

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