【題目】下列有機物的結構表示不正確的是（ ）
A.CH4的球棍模型示意圖為：
B.乙烯的實驗式為：CH2
C.乙醇的結構簡式：C2H5OH
D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：

【答案】A
【解析】解：A、 為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為 ，故A錯誤； B、實驗式是各原子的最簡單的整數(shù)比，乙烯的分子式為C2H4 ， 故實驗式為CH2 ， 故B正確；
C、結構簡式能表示出分子中的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，也可以為C2H5OH，故C正確；
D、2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的結構簡式為 ，鍵線式中用短線“﹣”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，所以2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式為 ，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號）．
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是（ ）
A.紅外光譜
B.核磁共振氫譜
C.質譜法
D.與鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于儀器使用的說法正確的是（ ）

A.滴定管裝滴定液時應先用蒸餾水洗凈

B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口

D.振蕩分液漏斗時應關閉玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是

A. 2︰3 B. 3︰2 C. 1︰2 D. 1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ）
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． ①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質的化學式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示A，B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A，B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D.圖4表示在含等物質的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

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