2．能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫、硫單質(zhì)和水；
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價的氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+5、+3價的氮．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O，故B錯誤；
C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀鹽酸與過量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快
C向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B．常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學(xué)原理可將SO2轉(zhuǎn)化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（　　）
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
C．甲電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．蔗糖可作調(diào)味劑B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑
C．雙氧水可作消毒劑D．熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在373K時，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和 SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D．NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學(xué)式：MFeCl2，KNH4Cl．
（2）寫出①的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；寫出③的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型ABC（填字母序號）．
A．化合反應(yīng)         B．氧化還原反應(yīng)        C．離子反應(yīng)           D．置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為D（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN       C．濃氨水                 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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同步練習(xí)冊答案