Question

海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗鹽

精制

  NaCl

電解

 燒堿、氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²ˉ等雜質(zhì)，精制時試劑有①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液，加入的順序依次為

 

．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：

 

．
（3）實驗室電解食鹽水時，負極（鐵極）上產(chǎn)生

 

氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生

 

氣體；

 

極附近產(chǎn)生氫氧化鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免

 

，電解食鹽水時常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣；
（3）根據(jù)原電池的工作原理結合電極反應來回答；
（4）氯氣和氫氧化鈉之間反應，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為：④③②①或③④②①，
故答案為：④③②①或③④②①；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）電解飽和食鹽水，在陰極上是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣的過程，同時生成氫氧化鈉，在陽極上產(chǎn)生氯氣，故答案為：氫氣；氯氣；鐵；
（4）氯氣和氫氧化鈉之間反應，陽離子交換膜可以防止反應的發(fā)生，故答案為：氯氣和氫氧化鈉之間的反應．

點評：本題主要考查粗鹽提純的步驟及注意事項、電解方程式的書寫以及電解池的工作原理等知識，題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．