Question

【題目】Ⅰ．A，B，C分別代表三種不同的短周期元素，A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于__鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是__；

（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于__晶體，當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為__，微粒間的作用力是__；

Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學(xué)式）。

（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_____________________。

（5）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是__。

a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形 c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形

Answer 1

【答案】σ 水分子之間存在氫鍵 分子晶體 sp3 共價鍵 C≡O(shè) CN﹣ 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高 d

【解析】

Ⅰ、A，B，C分別代表三種不同的短周期元素．C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；

Ⅰ、A，B，C分別代表三種不同的短周期元素．C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；（1）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價鍵為1s電子與2p電子成鍵，屬于σ鍵；由于水分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它元素氫化物；（2）當n=2時，則B為碳元素，與氧元素形成的CO、二氧化碳都屬于分子晶體；當n=3時，則B為Si元素，與氧元素組成SiO2，二氧化硅屬于原子晶體，Si原子以氧原子之間形成4個Si﹣O鍵，Si采取sp3雜化，微粒間作用力為共價鍵；Ⅱ、（3）C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氧原子之間存在2個普通共價鍵、1個配位鍵，C原子與氧原子之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；與CO互為等電子體的離子為CN﹣；（4）鎵是31號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga失去1個電子后電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高；（5）H2Se中心原子Se價層電子對數(shù)=2+=4，孤電子對數(shù)為2，為V形；BBr3中心原子B原子的價層電子對數(shù)=3，不含孤對電子，為平面正三角形。