Question

5．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
（4）H₂Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ^-的電離程度大于水解程度．

Answer 1

分析 （1）pH=2的鹽酸，稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；
（2）由圖可知，稀釋時HX的pH變化大，則酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促進水的電離，結(jié)合對應酸越弱，水解程度越大分析；
（3）0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，抑制HY的電離，溶液中氫離子濃度增大；
（4）常溫下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，生成KHZ，溶液的pH＜7，則HZ^-電離大于其水解程度．

解答 解：（1）HCl為強電解質(zhì)，pH=2的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)?，則溶液pH變化趨勢為：，
故答案為：；
（2）由圖可知，稀釋時HX的pH變化大，則酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促進水的電離，水解顯堿性，NaX水解程度小，其pH小，
故答案為：NaX；
（3）0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，抑制HY的電離，所以HY的電離程度減小，而溶液中氫離子濃度增大，所以pH降低，
故答案為：降低；
（4）常溫下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，生成KHZ，溶液的pH＜7，則HZ^-電離程度大于其水解程度，
故答案為：HZ^-的電離程度大于水解程度．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及酸堿混合pH的計算、鹽類水解、水的電離等知識，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題綜合考查學生分析解決問題的能力．