如圖所示,A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答下列問(wèn)題:

(1) ①寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________;用       干燥劑干燥(填名稱);
②制取CO2的化學(xué)方程式                                      
(2)①制取Cl2選用裝置為_(kāi)_________(填序號(hào));
②寫出制取該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ;
③生成的氣體先通過(guò)盛              的洗氣瓶,除去        氣體。
④用濕潤(rùn)的                試紙驗(yàn)滿。
⑤寫出尾氣吸收反應(yīng)的化學(xué)方式                                       。
(14分)(1)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;---2分堿石灰--1分。
②  CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ;---2分。
(2)①     C  ,--1分    ②  MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O;---2分。
③ 飽和的食鹽水--1分HCl或氯化氫--1分④  淀粉碘化鉀     ;--2分
⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。--2分

試題分析:(1) ①制取氨氣用的是氯化銨、熟石灰在加熱條件下,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,用堿石灰干燥。
②制取CO2用的是稀鹽酸、大理石,化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
(2)①制取Cl2選用裝置是“固+液”,故選C。
②制取Cl2選用的是濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下,方程式為MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。
③生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,先除去氯化氫再除去水蒸氣,故生成的氣體先通過(guò)盛飽和的食鹽水的洗氣瓶,除去氯化氫氣體。
④氯氣可以置換碘單質(zhì),故用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙驗(yàn)滿。
⑤常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇,實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過(guò)量的Cl形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
(1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                          。
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是
                                                                          
④已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
(2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                   、                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作
現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈,
加熱至170℃
Ⅰ:A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
……
實(shí)驗(yàn)完畢,
清洗燒瓶
Ⅲ:A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 
(1)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是___                                    __ 。
(2)溶液“漸漸變黑”,說(shuō)明濃硫酸具有                  性。
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
① 根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2,在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是           。
③ 為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
 
設(shè) 計(jì)
現(xiàn) 象

在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 

與A連接的裝置如下:

 
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色
a. 根據(jù)甲的設(shè)計(jì),洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據(jù)乙的設(shè)計(jì),C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是_                             ___。
d. 乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____                       _。
(4)上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)利用裝置Ⅰ制取氣體,生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是                      。
(2)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K2關(guān)閉,K1打開(kāi))。甲同學(xué)認(rèn)為:利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO等氣體,其理由是:                                   
_______________________________________________________________________;
乙同學(xué)認(rèn)為:對(duì)裝置Ⅱ做簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置),也可收集O2和NO等氣體,但不能收集NO2氣體,改進(jìn)的方法是                                       ;不能收集NO2氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示)                                 ;
(3)利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi),K1關(guān)閉)。如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性
KMnO4>Cl2>Br2,則可在A 中加濃鹽酸,B中加          ,C中加        ,觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖裝置可用來(lái)收集下列某種氣體,該氣體是(    )
A.SO2B.Cl2C.O2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開(kāi)活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________ ________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是______________溶液,其作用是_________________________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號(hào))________。?
A.水B.濃溴水C.酸性KMnO4溶液D.飽和NaHSO3溶液
(4)若用該套裝置制備H2S(不用酒精燈),則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ ____________________________,B中應(yīng)加入的最合理的液體是____________,D中為檢驗(yàn)硫化氫盛放的溶液是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        
a.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙  
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學(xué)式)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不能用排水法收集的氣體有(     )
A.NOB.H2C.NO2D.CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液21.98ml,反應(yīng)中MnO4被還原成Mn2+ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、           、搖勻。
②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式                                   
寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式                            。
④“步驟三”KMnO4溶液應(yīng)裝在        式滴定管中;檢查該滴定管不漏水,用水洗凈后,裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,要對(duì)該滴定管進(jìn)行的操作是                           ;
判斷滴定至終點(diǎn)依據(jù)的現(xiàn)象是                                            
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

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