下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
制取乙酸乙酯
D、
石油的分餾
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．互不相溶的液體可用分液的方法分離；
B．酒精為非電解質(zhì)；
C．右邊試管不能塞橡皮塞；
D．石油蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在支管口附近，且從冷凝管的下端進水，上口出水．
解答： 解：A．乙醇與乙酸混溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；
B．酒精為非電解質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故B錯誤；
C．制取乙酸乙酯時，右邊試管不能塞橡皮塞，防止壓強過大而導(dǎo)致實驗事故，故C錯誤；
D．石油蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在支管口附近，且從冷凝管的下端進水，上口出水，裝置圖符合，故D正確．
故選D．
點評：本題考查實驗基本操作，題目難度不大，本題注意實驗安全問題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及分離的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，溫度升高，K值增大，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為
 
．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為
 
．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù)，a、b表示不同的壓強，則壓強a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，用HNO3中和過量的燒堿再加適量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機物可能是（　　）
A、溴乙烷B、氯乙烷
C、一氯丙烷D、氯仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開始時放入1mol N2和3molH2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開始時放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時H2的物質(zhì)的量
 
（選填一個編號）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．
②當生成19.8g的Ka2FeO4時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志 是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成2nmol AB的同時，生成nmol的B2
D、A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的AG=1
B、酸性溶液的AG＜0
C、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物
C
?
H3
C
?
H═
C
?
H-
C
?
≡CH中標有“?”的碳原子的雜化方式依次為（　�。�
A、sp、sp2、sp3
B、sp3、sp2、sp
C、sp2、sp、sp3
D、sp3、sp、sp2

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同步練習(xí)冊答案