Question

20．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說法不正確的是（　�。�

• A． 電池的電解液為酸性溶液，正極為PbO₂、負(fù)極為Pb
• B． 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO₂+2 e^-+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O
• C． 電池充電過程中，陽極附近溶液的pH升高
• D． 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-

Answer 1

分析 鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，正極材料為PbO₂，電極反應(yīng)為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，充電時(shí)，陰陽極與原電池負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作負(fù)極、得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作正極，所以Pb為負(fù)極、正極為PbO₂，故A正確；
B．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+2 e^-+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B正確；
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，有氫離子生成，所以溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道二次電池中正負(fù)極、陰陽極電極反應(yīng)式關(guān)系，題目難度中等．