【題目】要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是( )

A. 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別點燃這兩種液體，觀察現(xiàn)象

D. 加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

【答案】B

【解析】試題分析：A. 己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能鑒別，錯誤；B．己烯與溴水發(fā)生加成反應，除去己烯，若其中含有甲苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液就會褪色，否則溶液不褪色，因此可以鑒別，正確。C．由于都是液態(tài)物質，含C量大，所以都冒黑煙，故分別點燃這兩種液體，觀察現(xiàn)象，不能鑒別，錯誤；D．若加入濃硫酸與濃硝酸后加熱，無論是否含有甲苯，都會發(fā)生反應，所以不能鑒別，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合為

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

石灰水

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料．
（1）實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 ， 該反應的方程式為 ． 反應發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 ．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 原因是（用化學方程式表示），穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答：

（1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。

A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重

（3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。

③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol純凈物R完全燃燒消耗0.75 mol O2，只生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.1 mol HCl，則R可能的結構有(不考慮立體異構) (　　)

A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途不對應的是(　　)

A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是(　　)

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙烷燃燒

C. 鋁粉與四氧化三鐵反應 D. 鐵與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}:

①反應的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K為__________。

（2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M點的正反應速率V正____N點的逆反應速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—

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