分析推理是化學學習方法之一.下列實驗推理正確的是( 。
A、在溶液中可發(fā)生下列反應:I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,說明I2的氧化性比Cl2
B、某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2
C、某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO
 
2-
4
D、灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應是放熱反應
分析:A、同一化學反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;
B、二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì);
C、能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽;
D、如果該反應不是放熱反應,灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲不會繼續(xù)保持紅熱.
解答:解:A、該反應I2+2HClO3=Cl2+2HIO3中,氧化劑是HClO3,氧化產(chǎn)物是HIO3,還原劑是I2,還原產(chǎn)物是Cl2,所以說明HClO3的氧化性大于HIO3,I2的還原性大于Cl2,不能說明I2的氧化性比Cl2強,故A錯誤;
B、正常雨水的PH值等于5.6,pH小于5.6的雨水屬于酸雨,二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì),所以不能說明雨水中一定溶解了SO2,故B錯誤;
C、能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽,所以不能說明原溶液中一定含有SO
 
2-
4
,也可能是含有銀離子,故C錯誤;
D、如果該反應是吸熱反應,灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,會隨著反應的進行鉑絲的溫度會下降,則不會保持紅熱,實際上鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應是放熱反應,故D正確.
故選D.
點評:本題考查了氧化性強弱的判斷、形成酸雨的物質(zhì)、放熱反應等知識點,難度不大,明確常見離子的檢驗方法,屬于高考的熱點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?寶安區(qū)模擬)分析推理是化學學習方法之一.下列實驗推理中,正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

分析推理是化學學習方法之一.下列實驗推理中,正確的是( 。
A、灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸,鉑絲保持紅熱,說明氨的氧化反應是放熱反應B、某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2C、某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定含有CO32-D、將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鎂比鋁活潑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

分析推理是化學學習方法之一.下列實驗推理正確的是(  )
A、灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應是放熱反應B、某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2C、O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應,說明O3比O2穩(wěn)定D、在溶液中可發(fā)生下列反應:I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,說明I2的氧化性比Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

分析推理是化學學習方法之一.下列實驗推理正確的是( 。
A、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO
 
2-
4
B、某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2
C、灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應是吸熱反應
D、在溶液中可發(fā)生下列反應:I2+2HClO3═Cl2+2HIO3,說明I2的還原性比Cl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案