2．某氣態(tài)烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2，在氧氣中完全燃燒1.16g這種烴，并將所得產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水CaCl2的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當(dāng)稱量這兩個(gè)干燥管的質(zhì)量時(shí)，它們依次增重1.8g和3.52g．該烴的分子式為（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

分析 根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算該氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)水CaCl2的干燥管質(zhì)量增重1.8g為生成水的質(zhì)量，裝有堿石灰的干燥管質(zhì)量增3.52g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算該烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目，然后確定其分子式．

解答 解：氣態(tài)烴對(duì)空氣（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的相對(duì)密度為2，則該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為：29×2=58，
則該烴的物質(zhì)的量=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，
無(wú)水CaCl2的干燥管質(zhì)量增重1.8g為生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
裝有堿石灰的干燥管質(zhì)量增3.52g為生成二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，
根據(jù)原子守恒可知烴分子中N（C）=$\frac{0.08mol}{0.02mol}$=4、N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.02mol}$=10，
故該烴的分子式為C4H10，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，明確相對(duì)密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產(chǎn)物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質(zhì)量增加了（　�。�
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了確定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中不正確的是（　　）
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.86%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成NaCl和Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應(yīng)生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．密閉容器中的可逆反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI （g），能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2，同時(shí)生成2molHI
C．混合氣體的顏色不變
D．HI的濃度與I2的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)関2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲采取下列措施，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO3 C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)NO使用氨的催化氧化法，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O
②在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（2）酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，試寫出：
①乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．
②乳酸跟少量碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
（3）已知烴A蒸汽對(duì)氦氣的相對(duì)密度是18，取3.6g 烴A在足量的氧氣中充分燃燒，并將所得產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
①該烴A的分子式（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
②若烴A的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，試寫出該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，
體積最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽(yáng)離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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