某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng

水中，得到v mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是

A．該溶液物質的量濃度為(1000m/BV)mol·L－1

B．60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質的質量分數(shù)為(m/(m+n))×100%

D．60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0g

AD


解析:

本題考查了溶液中溶質的物質的量濃度、溶解度和質量分數(shù)的有關計算。A中求物質的量濃度直接由定義式C=n∕V得出，A是正確的。B中由公式S∕100=m(溶質)∕m(溶劑)得S∕100=[（B-18）m∕B] ∕[18m∕（B+n）]求得S=[100m(B-18)] ∕(18m+Bn),B 錯。C中mg并不是溶質的質量，不對。D中在析出晶體時原飽和溶液中的水會減少，所以要再析出晶體，D對。

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某結晶水合物的化學式為A?nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg?mL-1的溶液，下列表達式正確的是（　�。�

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某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是

A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為

B．該溶液的物質的量濃度為

C．該溶液中溶質與溶劑的質量比為

D．該溶液的密度為

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達式正確的是    (  )

A．飽和溶液物質的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L

B．飽和溶液溶質的質量分數(shù)為：

C．25℃時R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

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某結晶水合物的化學式為A·nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，a g晶體溶于b g水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

 

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