下列實驗操作中正確的是（　　）
A、稱量時，稱量物置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的溶液中
C、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，然后再將上層液體從下口放出
D、蒸發(fā)結晶時，混合物中的水分不能完全蒸干，用余熱使剩余水分蒸干
考點：物質的分離、提純和除雜,計量儀器及使用方法
專題：化學實驗基本操作
分析：A．稱量時左物右碼；
B．溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口；
C．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干．
解答： 解：A．用天平稱量藥品的質量時應該將稱量物放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤，故A錯誤；
B．溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，測量的是蒸氣的溫度，故B錯誤；
C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；
D．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml時恰好生成正鹽．則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為（　�。�
A、0.2QB、0.1Q
C、5QD、10Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3與HCl相遇，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、產生白霧
B、產生白煙
C、產生棕黃色的煙
D、無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，13.8g NO2氣體溶于足量水，轉移電子數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，22.41．CH3CI含有的原子數(shù)為5NA
C、0.5mo1O2與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
D、常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B、Na2SiO3俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、CH3COOH俗稱醋酸，是食醋的主要成分
D、SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、CO和N2分子含有的電子數(shù)相同，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
1，3，4-三甲苯
B、
2-氯丙烷
C、
1-甲基-1-丙醇
D、
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況的O2為
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含4個甲基，則A可能的結構簡式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內，它發(fā)生加聚反應，其產物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4（g）+H2O（g）
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關反應的能量變化如圖（1、2）：

則該反應的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖3，請回答：
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，用H2表示的平均反應速率為
 
，該溫度下反應的平衡常數(shù)
 
（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）；
③為進一步提高CH4的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是
 
；
a．提高反應開始時的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b．使用更高效的催化劑       c．增大壓強
（3）金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣，請寫出反應的離子方程式
 
；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
，從理論上分析，該電池工作過程中
 
（填“需要”或“不需要”）補充KOH．

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