Question

有體積相同的碳酸鈉溶液和鹽酸。①將碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中與②鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中產生的氣體物質的量之比為2 :1，則原碳酸鈉溶液和鹽酸中溶質的物質的量之比為                          （   ）

A．2：1

B．1：1

C．3：4

D．1：2

Answer 1

C。

假設①②產生的氣體的物質的量分別為2mol、1mol ，因兩種操作中鹽酸不可能均過量（生成的CO₂量不同），故鹽酸為不足量。
①將碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸，由反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑知消耗n（HCl）=4mol，
②鹽酸逐滴加入碳酸鈉中反應分步進行（鹽酸完全反應，NaHCO₃有剩余），由方程式NaHCO₃ + HCl =" NaCl" + H₂O + CO₂↑，Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃及n（CO₂）=1mol可求得n（Na₂CO₃）=3mol，故此反應中原碳酸鈉溶液和鹽酸中溶質的物質的量之比為3：4。