【題目】有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關X的說法正確的是

（ ）

A. X為烴的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應

C. X只能發(fā)生取代反應和加成反應

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

【答案】A

【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，此有機物除C、H外，還含有O元素，說明此有機物屬于烴的衍生物，故A說法正確；B、根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，1mol此有機物只含2mol碳碳雙鍵和1mol羧基，無其他官能團，因此1mol此有機物最多消耗2mol氫氣，故B說法錯誤；C、因為含有碳碳雙鍵，還能發(fā)生加聚反應，故C說法錯誤；D、X中含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，原理不同，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應物，HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液）；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。

下列說法中正確的是

A. 通入H2—極與圖乙中的銅電極相連

B. 電池工作一段時間后，溶液pH減少

C. 當消耗0.025molN2時，則鐵電極增重1.6g

D. 通入N2―端的電極反應式為:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）D分子中最多有________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是________，④的反應類型是________。

（4）⑤的化學方程式為____________________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S 分子結(jié)構(gòu)和 H2O 相似，但 S-H 鍵鍵能比 O-H 鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A. H2S 分子呈折線型 B. H2S 分子是極性分子

C. H2S 沸點低于 H2O，因為 S-H 鍵鍵能低 D. H2S 分子穩(wěn)定性低于 H2O 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_________________。

(2)上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知：設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　)

A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. 夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染

C. 向海水中加入明礬可以使海水淡化 D. 石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫出計算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式__________。

(2)在一個2L的密閉容器內(nèi)，當起始投入量氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如下圖所示。

① A點的逆反應速率v逆(CO2) __________________B點的正反應速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）

②假設氨的起始投入量為8mol，求從開始到達到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=_________________。

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比盡可能__________(“大”、“小”)因為_________。

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