Question

利用下列反應(yīng)：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式．（此題可以不做，做了且正確的額外加分）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，根據(jù)反應(yīng)物中的化合物確定電解質(zhì)．
解答：解：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根據(jù)反應(yīng)前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和銀，銅比銀易失去電子，所以銅作負(fù)極，銀作正極；反應(yīng)物中的化合物為含銀離子的可溶性化合物，常見的有硝酸銀，所以電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；外電路中電子的流向?yàn)镃u→Ag，電流的流向?yàn)锳g→Cu．
故答案為：
點(diǎn)評：原電池的設(shè)計(jì)：
1、基本方法
   以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)，可參考鋅-銅-稀硫酸原電池模型處理問題．其方法是還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．
2、電解質(zhì)溶液的選擇
  電解質(zhì)溶液一般要能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者是電解質(zhì)溶液中溶解的其它物質(zhì)與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．
3、電極材料的選擇
電極材料必須導(dǎo)電，負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子；正極和負(fù)極之間只有產(chǎn)生電勢差，電子才能定向運(yùn)動，所以正極和負(fù)極不用同一種材料．