綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，
（1）氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y為
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（2）二甲醚（CH3）2O應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（3）電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH
 
 （填增大、減小、不變）
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：根據(jù)氫離子移動方向知，Y為原電池正極，X為負極，則c處通入的氣體是氧氣，根據(jù)d處生成物知，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，b處通入的物質(zhì)是二甲醚，X電極反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，則a處出來的物質(zhì)是二氧化碳，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）c處通入的氣體是氧氣，根據(jù)d處生成物知，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：正；O2+4e-+4H+═2H2O；
（2）b處通入的物質(zhì)是二甲醚，X電極反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
（3）電池在放電過程中，電極X發(fā)生的電極反應(yīng)為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，X電極周圍溶液的pH減小，故答案為：減�。�
點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)氫離子移動方向確定正負極，再根據(jù)d處生成物確定電解質(zhì)溶液酸堿性，難點是電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Mg2+、H+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2gAO
 
2-
3
中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列分類中，前者包含后者的是（　　）
A、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、化合物、電解質(zhì)
D、膠體、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
1
2
H2+NiO（OH）=Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時，電池負極周圍的溶液pH不斷增大
B、電池放電時，鎳元素被氧化
C、電池放電時，鎳元素被還原
D、電池放電時，H2是負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
 
kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1
 
（填“＞”或“＜”） T2，t=
 
s．
②列式計算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算：鎂鋁混合物共10g，與含1mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)．計算混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞W(wǎng)
C、氫化物的穩(wěn)定性X＞Z
D、X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．

下列分析不正確的是（　　）
A、0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/（L?min）
B、由T1向T2變化時，V正＞V
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)
c(A)2c(B)
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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