將Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此過程中,溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積不變)(    )

               

A

解析:由于H2SO3的還原性比HBr強(qiáng),故Cl2先與H2SO3反應(yīng),后與HBr反應(yīng),由于反應(yīng)H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl,生成了強(qiáng)酸,故開始階段溶液中H+濃度逐漸增大,但c(H+)不是從零開始;反應(yīng)2HBr+Cl2====2HCl+Br2中,HBr、HCl都是強(qiáng)酸,反應(yīng)不能改變?nèi)芤褐衏(H+),至此c(H+)基本不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中(忽略溶液體積的變化)。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖中,正確的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr的混合溶液,在此過程中,溶液的c(H+) 與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積不變)(    )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中,在此過程中,溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(假設(shè)溶液的體積不變)(    )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中(忽略溶液體積的變化)。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖中,正確的是(    )

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