Question

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡的標志是

 

（填編號）
①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                         ④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂     ⑥2V_正（N₂）=V_逆（NH₃）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（2）把0.04mol X氣體和0.06mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005mol?L^-1?min^-1．試計算：
①前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為

 

；
②化學方程式中n的值是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論；
（2）①先根據(jù)W的物質的量求出X的物質的量的變化量，根據(jù)v=

△c

t

計算v（X）；
②根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．

解答： 解：（1）①反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②平衡時，各物質的濃度不再發(fā)生變化，故各組分的物質的量濃度不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；
③反應前后氣體的體積不等，故體系的壓強不再發(fā)生變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④密度=

總質量

體積

，總質量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；
⑤單位時間內(nèi)生成nmolN₂是逆反應，同時生成3nmolH₂也是逆反應，故單位時間內(nèi)生成nmolN₂的同時，生成3nmolH₂不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；
⑥2V_正（N₂）=V_逆（NH₃），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑥正確；
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂是正反應，同時2molN-H鍵也斷裂是逆反應，但正逆反應速率不等，故單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦錯誤；
⑧平均相對分子質量=

總質量

總物質的量

，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑧正確；
故達到平衡的標志是：②③⑥⑧，
故答案為：②③⑥⑧；
（2）①物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.03mol=0.02mol，
2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率v（X）=

△n(X) V

t

=

0.02mol 2L

2min

=0.005 mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.005 mol?（L?min）^-1；
②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.005 mol?（L?min）^-1：0.005 mol?（L?min）^-1=4：n，解得，n=4，
故答案為：4．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷和化學反應速率的計算，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．