1．下列元素位于第ⅥA族，且非金屬性最強的元素是（　�。�
A．FB．ClC．OD．S

分析 位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下非金屬性減弱，據(jù)此判斷．

解答 解：位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下，原子半徑增大，核電荷數(shù)對核外電子吸引能力減弱，非金屬性減弱，故非金屬性：O＞S，故O元素非金屬性最強，故選：C．

點評 本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握元素周期律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①22.4L氧氣中一定含有NA個氧分子  
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L    
③18g水在標準狀況下的體積為22.4L  
④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含 分子數(shù)之比為1：3．
A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項不屬于官能團的是（　�。�
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiD．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一化合物（X）結(jié)構(gòu)簡式如圖，它與分別與金屬鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時，不可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）
（2）可做半導體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na（填元素符號），其反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al（填元素符號）
（6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是HClO4寫化學式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)為47.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃時將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1CuSO4溶液等體積混合后，充分攪拌有沉淀生成，若此時所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
D．非金屬元素間不可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放 在 VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外M層上有7個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），
寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應(yīng)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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