【題目】將等物質的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比約為(　　)

A．35.5∶108 B．108∶35.5

C．8∶1 D．1∶2

【答案】C

【解析】四種物質混合加水，最后過濾后，得到KNO3和NaNO3的混合溶液，所以陽極產(chǎn)物為O2，陰極產(chǎn)物為H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。

(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學式)。

(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，寫出反應的離子方程式：

①NaOH溶液吸收過量的SO2：_____________________________________________。

②氨水吸收過量的SO2：___________________________________________________。

(3)汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

①該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學式)。

②當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是___________________________。

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，生成的產(chǎn)物都無毒。NH3還原NO2時，還原劑和氧化劑的物質的量之比是________________。

(5)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是____。

(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循環(huán)利用的物質X是_________________(填化學式)。

②制得H2SO4的化學方程式是____________________________________。

③制得H2的化學方程式是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2的敘述錯誤的是( )

A.不能形成酸雨B.密度比空氣的大

C.不能與濃硫酸反應D.能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 2HI達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色 B. 容器內壓強

C. 混合氣體的平均相對分子質量 D. 混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有以下物質：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質的是_____。

(2)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反應Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反應Ⅱ）

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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