(15分)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是、、、、溶液中的一種。為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結(jié)果如表所示。

 

A

B

C

D

E

F

G

A

B

C

D

E

F

G

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題:

(1)A的化學式是_____________,G的化學式是_____________,判斷理由是______________________________________________________。

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B:_________,C:_________,D:_________,E_________,F(xiàn):_________。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;
A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒.
(1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式:
CH4
CH4
,
H2O
H2O

(2)分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
,

(3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學方程式,若是氧化還原反應(yīng),請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過下列事實判斷它們各是什么氣體.
(1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
(3)D是無色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
(4)A和E光照時能反應(yīng),生成物為F.
(5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
(1)計算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
;寫出D的原子符號
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
;
(3)C、D、E三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
;
(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為:B與A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
;
B與C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;寫出電子式D2B2
;寫出化學式EC4
SiF4
SiF4

(2)比較EB2與EC4的沸點高低(填化學式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱(填化學式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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