下列離子方程式不正確的是    

A.用銅電極電解NaCl溶液:2 Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2++I2+6H2O

C.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3+3ClO+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

D.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5:10Fe2+6Br+8Cl2=10Fe3+3Br2+16Cl

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、用銅電極電解NaCl溶液,陽極上Cu失電子生成Cu2+,錯誤;B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中,F(xiàn)e3+具有氧化性。把I‾氧化為I2,正確;C、Fe3+與col-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀和HClO,正確;D、Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5,Cl2先氧化Fe2+,然后氧化部分Br‾,離子方程式符合Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為4︰5,正確。

考點(diǎn):本題考查離子方程式的書寫。

 

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