【題目】下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 它們相差一個(gè)電子層 B. 鈉原子、鈉離子均為同一元素

C. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似 D. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

【答案】C

【解析】

試題A．Na和Na+ 的核外電子分別是3層和2層，即它們相差一個(gè)電子層，A正確；B．鈉原子，鈉離子均為同一元素，即鈉元素，B正確；C．由于鈉離子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

（3）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

H2O：1.6 mol·L一1。

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（ ）

A.振蕩分液漏斗后，應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置

B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純

C.點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察

D.若不慎將液溴濺到手上，可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.電鍍時(shí)，將鍍件作為陽(yáng)極

D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

（1）實(shí)驗(yàn)原理。

①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟。

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是_________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2SO4nmol)；

⑥重復(fù)④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；

⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

（3）數(shù)據(jù)分析。

①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為1NA

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