對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性。則下列各組離子一定不可能大量存在的是
[     ]
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－
B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．K+、Fe3+、Cl－、SO42－
D．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
（1）用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，
．
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①應(yīng)選擇
b
b
滴定管（填寫圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，
即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
（填寫字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來(lái)表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無(wú)色氣體．推測(cè)過(guò)程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化學(xué)式），寫出檢驗(yàn)收集到的無(wú)色氣體的方法
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是
c
c
（選填答案編號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計(jì)          d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無(wú)意義的是
a
a
（選填答案編號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實(shí)驗(yàn)步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器除電子天平外還有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為
淀粉
淀粉
（寫名稱），當(dāng)觀察到
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
62.4%
62.4%
（保留3位有效數(shù)字）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
消耗Na2S2O3體積/mL 26.90 27.00 26.96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤(rùn)洗
用待裝液潤(rùn)洗
、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測(cè)定溶液pH的方法來(lái)確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用
pH計(jì)
pH計(jì)
測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
每滴一滴測(cè)一次
每滴一滴測(cè)一次
．
（4）滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不褪色）
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不褪色）
．（如有幾種，可任填一種）
指示劑 變色范圍
（pH）		 各范圍內(nèi)顏色
前 中間 后
甲基橙 3.1～4.4 紅 橙色 黃
石蕊 5.0～8.0 紅 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2～10.0 無(wú) 粉紅 紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒(méi)有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來(lái)表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無(wú)色氣體．推測(cè)過(guò)程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有______、______（填化學(xué)式），寫出檢驗(yàn)收集到的無(wú)色氣體的方法______．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是______（選填答案編號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙　　b．使用精密pH試紙
c．使用pH計(jì)　　　　　d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無(wú)意義的是______（選填答案編號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實(shí)驗(yàn)步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器除電子天平外還有______（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為_(kāi)_____（寫名稱），當(dāng)觀察到______時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為_(kāi)_____（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（保留3位有效數(shù)字）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.96

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同步練習(xí)冊(cè)答案