【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:

2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Mg2HCOOH=MgCO3H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO=HClOHSO

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O

正確;AlOAl(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】D

【解析】

試題分析:A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中,只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全,正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,正確的評價為Cl2不足,只氧化I-,故A錯誤;BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故B錯誤;C、過量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有強(qiáng)還原性,ClO-有強(qiáng)氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C錯誤;D、1mol/LNaAl(OH)4溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為:2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O,如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng),所以1mol[Al(OH)4]-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+,[Al(OH)4]-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(14)3,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知t℃,p kPa時,在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。

試回答有關(guān)問題:

(1)升溫時,C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡____________。

A一定向正反應(yīng)方向移動 B一定向逆反應(yīng)方向移動

C一定不移動 D不一定移動

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為____________;容器的容積為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是

A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各項中的前者和后者,用>”、“<”、或“=”填空

(1)沸點:

(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

(3)酸性:HClO3HClO4

(4)鍵長:H-OH-S

(5)未成對電子數(shù):OCr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________

(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期金屬元素組成的等電子體分子。

(4)沸點比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。

(5)已知鍵能:HH鍵能為436KJ·mol-1NH鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時,共放熱_________KJ

(6)NH3極易溶于水,原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B.食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C.煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.制作航天服的聚醋纖維屬新型無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NOSO、NHCO(不考慮溶液中少量的H+OH),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實驗:

實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;

實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NOSO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是指以碳單質(zhì)或分子中1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,兩個容積均為2 L的密閉容器,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答:

c1 c2>、<=);a =

若甲反應(yīng)10 s時達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率 mol/(L·s)

(2)壓強(qiáng)為p1 ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答:

該反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。

100時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 選填字母。

a b c d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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