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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C-12 H-1）

A．標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH - ）離子所含電子數(shù)均為9 NA

C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳氫鍵的總個數(shù)為6NA

D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，CCl4不是氣體，22.4LCCl4的物質的量遠大于1mol，所含的分子數(shù)遠大于NA，錯誤；B、1mol的羥基（-OH）所含電子數(shù)為9 NA，1 mol的氫氧根（OH - ）離子所含電子數(shù)均為10 NA，錯誤；C、乙烷的結構式為，常溫常壓下，30g 的乙烷氣體分子的物質的量為1mol，所含碳氫鍵的總個數(shù)為6NA，正確；D、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，故一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多個氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質時，一共脫下49個水分子，由此推知，蛋白質分子含有的肽鍵數(shù)是

A. 50 B. 47 C. 49 D. 48

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質

C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素全部是微量元素的一組是

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

（1）Ga的原子結構示意圖為___________________；

（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式_______________。

（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為____ _。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是________________________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

① 鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是____________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。

（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是____________ ___。

（6）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質后，再進行 _操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式： 。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式 ； E和氯氣接觸會產生白煙，該反應的化學方程式為 。

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 。

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