下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2

的過程。

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。


解析  向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應依次為[

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②

(1)a點前發(fā)生反應①，離子方程式為：

CO＋H＋===HCO。

(2)a點到b點發(fā)生反應②，離子方程式為：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

(3)根據(jù)反應①、②，當n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1時，Na2CO3部分轉化為NaHCO3，所以：

＝，

解得n(HCl)＝mol。

答案  (1)CO＋H＋===HCO

(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

氣體體積/L

c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是                       (　　)。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大�、谝话愕�，合金的熔點比它的各成分金屬的更低　③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　④合金比純金屬的導電性更強�、莺辖鸨燃兘饘俚膽梅秶鼜V泛

       A．①②③⑤       B．②③④ 

       C．①②④  D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式)；

②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質類別是________。

(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質的化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是     (　　)。

       A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

       B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

       C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等

       D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子(　　)

(2)氨氣溶于水，當c(OH－)＝c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)

(3)弱電解質一定是共價化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是 (　　)。

選項

物質(雜質)

試劑

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉

D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

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