精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對于反應mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n＜e +f

B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大

C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉化率增大

D. 若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

【答案】C

【解析】

首先看趨勢，隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f。固定壓強不變，可以知道隨著溫度的升高，C%降低，說明升高溫度，平衡逆向移動；根據所學，升高溫度向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應。

A．隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f；A項錯誤；

B．升高溫度，不管是正反應速率還是逆反應速率均加快，B項錯誤；

C．由于A是固體，所以增加B的量，為等比例的加入反應物，從等效平衡的角度思考。加入反應B后，平衡效果相當于加壓，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，氣體體積減小的方向為正反應方向，B的轉化率增大，C項正確；

D．若B為有色物質，達到平衡后縮小容器體積，雖然平衡正向移動，但是新平衡中B的濃度比原平衡的大，顏色會加深，D項錯誤；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。

（4）根據下列數據，燒堿的純度為_____________（以百分數表示，小數點后保留兩位）。

滴定次數

待測體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測液潤洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�

A. 總反應中：：1

B. 的分解速率與的濃度有關

C. 該反應的催化劑是，而不是

D. 由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：

①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；

②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是

A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）

（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）該方案能不能達到實驗目的：_____________，若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。

（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現有如下可供選擇的儀器：

A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。

①用托盤天平稱得固體B的質量是_________g。

②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經下圖所示合成路線制備：

請回答下列問題：

(1) A→B的反應類型是________。

(2) E中含氧官能團的名稱為________和________。

(3) C與B互為同分異構體，能與小蘇打反應放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。寫出C的結構簡式：________。

(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。(不考慮立體異構)

①含有—SH結構；

②能在酸性條件下發(fā)生水解反應，兩種水解產物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。

(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設

實驗步驟、預期現象

結論

①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，

現象：下層呈橙紅色，上層呈無色

假設1正確

②向溶液中加入_____________

現象：溶液變?yōu)榧t色

假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案