實驗設計是化學實驗的重要技能之一．用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關實驗，最合理的選項是（　�。�
A、
利用圖除去乙烷中的乙烯
B、
利用圖比較單質(zhì)S、Cl2的氧化性
C、
利用圖檢驗硫酸銅晶體受熱分解氣體中的二氧化硫
D、
利用圖實驗室加熱濃硫酸、乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和水；
B．濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣；
C．三氧化硫能與水反應生成硫酸；
D．導管口不能插入液面下．
解答： 解：A．乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和水，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，氯氣與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，故B正確；
C．三氧化硫能與水反應生成硫酸，硫酸能與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，不能說明分解生成二氧化硫，故C錯誤；
D．導管口不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示．下列有關鋰空氣電池的說法不正確的是（　　）
A、隨著電極反應的不斷進行，正極附近的電解液PH不斷升高
B、若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會因為生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附
C、放電時，當有22.4L O2（標準狀況下）被還原時，溶液中有4mol Li+從左槽移動到右槽
D、鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應方程為：4Li+O2═2Li2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、向漂白粉中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、過量的Fe與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、過量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B、苯與濃溴水反應制取溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（　　）
A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
B、將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D、將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）＞c（B+）＞c（A-）
B、c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）
A、
制備少量氨氣
B、
吸收HCl
C、
配制一定濃度硫酸溶液
D、
制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應
B、乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C、乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應
D、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫為原料．完成下列計算：
（1）某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產(chǎn)98%的硫酸
 
噸．
（2）某化工廠以硫為原料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為11%．若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失．問該廠生產(chǎn)100噸 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣
 
m3．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
忽略溶液體積變化，不考慮其他形態(tài)的含硫化合物，試求（結果保留三位有效數(shù)字）
①pH=8.2時溶液中Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度？
②該吸收液pH從8.2變化到6.2過程中吸收的SO2在標準狀況下的體積約為多少毫升？
（4）現(xiàn)有只含一種含氧酸根的純凈的固體復鹽試樣，經(jīng)測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素．為進一步確定該固體成分，現(xiàn)將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為4.66g．通過計算推斷該鹽的化學式．

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