17．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　　）
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱(chēng)同位素
C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

分析 A．氟化氫是共價(jià)化合物；
B．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
C．鉀離子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子；
D．溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構(gòu)成．

解答 解：A．氟化氫的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；
C．鉀離子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構(gòu)成，電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、同位素、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)所示溶液中只存在次氯酸的電離平衡
B．②點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C．I-能在②所示溶液中存在
D．①到②水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NaHCO3樣品中可能含有Na2O2．某學(xué)校甲、乙兩組同學(xué)采取不同的方法對(duì)該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（l）甲組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

①儀器A的名稱(chēng)是錐形瓶．
②先連接裝置I與裝置Ⅲ，打開(kāi)裝置Ⅲ中的止水夾丙，再緩緩地打開(kāi)裝置I中分液漏斗的活塞，待裝置Ⅲ中左側(cè)氣體為無(wú)色時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉裝置Ⅲ中的止水夾丙，并取下裝置Ⅲ．裝置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．裝置Ⅲ中U形管中的膨大結(jié)構(gòu)的作用是防止氣流過(guò)快時(shí)液體被排出．
③打開(kāi)裝置Ⅱ中的兩個(gè)止水夾，關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后從a端向裝置Ⅱ中通人氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，關(guān)閉兩個(gè)止水夾；然后將裝置Ⅱ中的b端與裝置Ⅲ連接，打開(kāi)止水夾乙和止水夾丙，再慢慢打開(kāi)裝置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在裝置Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象為左側(cè)管內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NaHCO3樣品中含有Na2O2．
（2）乙組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

加熱樣品的過(guò)程中，新制的澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但始終未出現(xiàn)渾濁，該組同學(xué)得出結(jié)論：樣品中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出該結(jié)論的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（3）置于空氣中的Na2O2變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其變質(zhì)后的固體物質(zhì)含有Na2CO3
①方法一：將樣品配制成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
②方法二：將樣品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一定時(shí)間后有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣
C．用圖3裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鉛C．碘D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，步驟④操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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