Question

下列判斷中，正確的是（　　）

• A、已知25℃時(shí)NH₄CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）
• B、25℃時(shí)，Mg（OH）₂固體在20 mL0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小
• C、pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4
• D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、已知25℃時(shí)NH₄CN水溶液顯堿性，說明CN^-水解程度大于NH₄⁺，HCN電離程度小于NH₃?H₂O電離程度；
B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化；
C、氯水具有漂白性；
D、FeCl₃溶液加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干水被蒸發(fā)、灼燒得到硫酸鐵．

解答： 解：A、已知25℃時(shí)NH₄CN水溶液顯堿性，說明CN^-水解程度大于NH₄⁺，HCN電離程度小于NH₃?H₂O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＞K（HCN），故A正確；
B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化，25℃時(shí)，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01mol?L^-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp相同，故B錯(cuò)誤；
C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl₃溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵、灼燒得到硫酸鐵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離溶液PH測(cè)定，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．