在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變．
A、①③B、②④
C、①③④D、①②③④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的就同時(shí)生成2n molNO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③混合氣體的顏色不再改變，二氧化氮濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④該容器體積不變、氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為�？疾辄c(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醚是一種用途非常廣泛的有機(jī)溶劑，與空氣隔絕時(shí)相當(dāng)穩(wěn)定．貯于低溫通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種、熱源．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙醚的裝置．

實(shí)驗(yàn)制備乙醚的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相分子質(zhì)量密度
g/mL		熔點(diǎn)
℃		沸點(diǎn)
℃		溶解度：g/100mL溶劑
水醇醚
濃H2SO498.001.8410.35340
乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶
乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞
可能副反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步聚
Ⅰ、在100mL干燥的三頸瓶A中分別加均為12mL的反應(yīng)物，并將三頸瓶A浸入冰水入中冷卻．
Ⅱ、裝置C內(nèi)盛有25mL 95%乙醇，裝置C腳末端與溫度計(jì)的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷卻，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外．
Ⅲ、將三頸瓶A在石棉網(wǎng)上加熱，使反應(yīng)瓶溫度比較迅速上升到140℃后，開(kāi)始由裝置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度與餾出液速度大致相等（1滴/s），維持反應(yīng)溫度在135～145℃，約0.5h滴加完畢，再繼續(xù)加熱，直到溫度上升到160℃，去熱源停止反應(yīng)，得粗產(chǎn)品．
Ⅳ、將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用8mL 5% NaOH溶液、8mL飽和NaCl溶液、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、無(wú)水氯化鈣干燥至澄清，分出醚，質(zhì)量為8g．
請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題
（1）裝置C的名稱：
 
，冷凝管的進(jìn)水口是
 
（答“a”或“b“）．
（2）在步驟I中，向三頸瓶A加乙醇和濃硫酸的順序
 
．
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，這樣做的目的是
 
．
（4）在步驟Ⅲ中，如果滴加乙醇的速率過(guò)快，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響
 
．
（5）在步驟V中，為了得到純凈的乙醚，需采用的分離操作：
 
．
（6）列式計(jì)算乙醚的產(chǎn)率：
 
（只列式不必計(jì)算出結(jié)果）．
（7）實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液除去酸性物質(zhì)：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無(wú)水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇．在用NaOH溶液洗滌乙醚粗產(chǎn)物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．

（1）試回答：寫出B的化學(xué)式
 
C的化學(xué)式
 
H的化學(xué)式
 

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A、Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D、Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液一定能得到氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液
B、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
C、固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線
D、稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
B、等物質(zhì)的量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3
C、與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D、同質(zhì)量時(shí)消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用蘋果可以制作水果原電池，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)時(shí)，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、蘋果汁中無(wú)電解質(zhì)
C、兩個(gè)電極的材料可以相同
D、水果電池工作時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一處進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M極的電極材料為
 
．
（1）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在此過(guò)程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將28克鐵粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者剛好完全反應(yīng)，已知還原產(chǎn)物只有NO，且反應(yīng)后的溶液比反應(yīng)前增加了16克，則原硝酸濃度是（　　）mol/L．
A、6.4B、4.8
C、3.2D、2.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案