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5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高
C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線

分析 A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒；
B．應先加熱再混合；
C．蒸餾時，應充分冷凝，防止溫度過高而混入雜質；
D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線．

解答 解：A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故A正確；
B．該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故B錯誤；
C．蒸餾時，應充分冷凝，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，防止溫度過高而混入雜質，故C正確；
D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，應用膠頭滴管滴加，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作及實驗安全、影響反應速率的因素及物質鑒別等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
 實驗目的實驗操作
A．制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D．比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．若烴（CxH2x-6）符合下列兩個條件，則烴（CxH2x-6）的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）
①1個CxH2x-6分子中碳與氫原子之間形成8個共價鍵
②烴（CxH2x-6）中含一個苯環(huán)．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是（　�。�
A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據報道：美媒稱，中國即將批量生產更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機．新發(fā)動機將適應更高的內部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術（因熵增原理，致成品易含雜質，不易制備）．查資料發(fā)現：錸（Re）的熔點3180℃，沸點5627℃；純錸質軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列說法中正確的是（　　）
A．鎳基含錸單晶合金屬于混合物
B．${\;}_{75}^{185}$Re和${\;}_{75}^{187}$Re互稱為核素
C．錸（Re）元素的相對原子質量為186
D．含錸合金比純錸的熔點高、硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是干燥管．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是鎂屑．
（4）有關步驟4的說法，正確的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯   
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是97.5%（以質量分數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g12.23.200
NO體積/mL224044806720V
則：
（1）硝酸的濃度為多大？
（2）每份金屬的質量為多少？
（3）編號④中最多產生的氣體積V為多少升？（該問答案取整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）畫出原子的結構示意圖：④，⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）元素①的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與單質銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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