【題目】濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨V的變化關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. HX的酸性比HY的弱,且HY是強酸
B. NaX溶液中存在關系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C. 相同溫度下,電離常數K(HX):a=b
D. ,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積):下列說法中不正確的是( )
A.該固體中一定沒有FeCl2,可能含有AlCl3
B.該固體中含有2.70 g Al
C.該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4
D.該固體中含有4.75 g MgCl2
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【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。
(1)根據上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。
(2)圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為_______。
(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質為__________,實驗過程中的現(xiàn)象為________。
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【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為______,E的名稱為______。
(2)D→E的反應類型是______,A→D的反應條件是______ 。
(3)A→B反應的化學方程式為______ 。
(4)G→I反應的化學方程式為______ 。
(5)物質H的同分異構體有多種,同時滿足下列三個條件的共有___種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結構簡式)。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能與碳酸氫鈉溶液反應;③能發(fā)生水解反應。
(6)參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設計制備苯乙烯的合成路線。______。
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【題目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體NaCl質量為
A. 11.7 g B. 5.85 g
C. 8 g D. 15.5 g
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【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列向題:
(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。
(2)經測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_____;與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是______,原因是____________。
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號)
(5)已知NiO的晶體結構如圖所示。
①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。
②已知MgO與NiO的晶體結構相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
(6)硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖,其晶胞結構如右下圖所示。設層內B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數式表示)。
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【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻,并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:
己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________
(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________,轉化時需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______,過濾、洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF使兩種沉淀共存時,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數,準確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應過程中,乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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