【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
【答案】(4)8.7×10-7,N2H6(HSO4)2
【解析】
試題分析:
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2O N2H5++OH-,已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14,聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)K=[c(N2H5+)×c(OH-)]÷c(N2H4)= [c(N2H5+)×c(OH-)×c(H+)]÷[c(N2H4)×c(H+)]=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。
(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是_____________________。
(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的__________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:___________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。
③要進(jìn)一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】
以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+ R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 .
(2)①和②的反應(yīng)類型分別是 、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,試劑a的分子式是 .
(4)C→D的化學(xué)方程式是 .
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C.B電極附近溶液pH增大
D.電池工作時(shí),溶液中電子由電極B流向電極A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 氣體 | 裝置中藥品 | ||
a | b | c | ||
A | C2H2 | 飽和食鹽水+電石 | CuS04溶液 | 溴水 |
B | CO2 | 稀鹽酸+石灰石 | 飽和NaHC03溶液 | 苯酚蚋溶液 |
C | C2H4 | 溴乙烷+ NaOH乙醇溶液 | 水 | K2z Cr207,酸性溶液 |
D | SO2 | 碳+濃硫酸 | 新制氯水 | 品紅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= -58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO (CO中的化學(xué)鍵) | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列問題:
①△H3=_____kJ/mol
②25℃,101 kPa條件下,測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________
(2)25℃,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時(shí)溶液中c(NH4+)__________c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________
(3)800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。
① 若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;
② 若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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