Question

常溫下，對于①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=1HCl溶液  ③pH=13的NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、①和②分別稀釋100倍后的pH：②＞①
• B、水電離出的c（OH^-）：④＞③＞①＞②
• C、①和③混合后溶液呈中性：

  c(Na+)

  c(CH3COO-)

  ＜1
• D、①和④混合后溶液呈酸性：

  c(Na+)

  c(CH3COO-)

  ＜1

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．①和②中酸的濃度相等，稀釋促進弱電解質電離；
B．酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，則抑制水電離程度越大；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．①和②中酸濃度相等，稀釋促進醋酸電離，但醋酸不能完全電離，所以①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①，故A錯誤；
B．酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，則抑制水電離程度越大，②pH=1HCl溶液、③pH=13的NaOH溶液對水電離抑制程度相等，所以水電離出的c（OH^-）：③=②，故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則

c(Na+)

c(CH3COO-)

=1，故C錯誤；
D．混合溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以

c(Na+)

c(CH3COO-)

＜1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質電離特點結合電解質溶液酸堿性、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．