2．非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)相似，在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，設(shè)計了如下研究程序，合理的是（　�。�
A．觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→實驗、觀察→預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論
B．預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論→實驗、觀察
C．觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→實驗、觀察→解釋并得出結(jié)論
D．實驗、觀察→預(yù)測（推測Br2化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2物理性質(zhì)）→解釋并得出結(jié)論

分析 探究物質(zhì)的性質(zhì)時其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→做實驗并觀察現(xiàn)象→分析現(xiàn)象，并用相應(yīng)的化學(xué)知識解釋→得出結(jié)論．

解答 解：非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴可能具有的性質(zhì)，再做實驗驗證預(yù)測，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，再分析實驗現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，故選：C．

點評 本題考查了探究實驗流程，因鹵族元素性質(zhì)相似，可結(jié)合氯氣的性質(zhì)推測，明確實驗步驟即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強(qiáng)
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．①③C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子能再同一溶液中大量共存，用鹽酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（　　）
A．Na+、K+、SO32-、SO42-B．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Na+、K+、OH-、Al3+D．Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑．合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下：

過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：
分子式 外觀 熱分解溫度 熔點
 CO（NH2）2•H2O2 白色晶體 45℃75～85℃
（1）流程中操作①是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（3）反應(yīng)器中冷凝管中的冷水從b（填“a”或“b”）口流進(jìn)，反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低．
（4）攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是過氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銨[(NH4)2C03]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是( )

A．碳酸銨分解主要是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解主要是因為外界給予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，可根據(jù)焓變判斷碳銨不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下：A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）?A2B（g）+B2（g）在容積為2L的密閉容器中，將4molA2B3加熱至t℃達(dá)平衡后，A2B3濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，則t℃時，B2平衡濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.9mol/LD．1.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度            b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲和乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成丙和�。Y(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．甲的化學(xué)式為H2O
B．反應(yīng)中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1：2：1
C．若32g乙參加反應(yīng)，則生成18g丁
D．丁中氧元素的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案