(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值為 ,水電離的c(H+)= mol/L
(2)已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下:
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI |
顏 色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①20℃時(shí),上述三種銀鹽的飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-)/c(Cl-)= 。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中,c(NH)的大小順序是 (填序號(hào))。
(4)濃度均為0.1mol/L的8種溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl,溶液PH由大到小的順序是(填寫(xiě)編號(hào))
(5)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是 ________ 。
⑴0.1 mol/L 1 10-13 mol/L
⑵AgCl>AgBr>AgI (2分) 2.7×10-3(2分)
⑶⑤>④>②>③>① (2分)
(4). ④⑤⑥⑦⑧③①② (2分) (5) Al2O3(2分)
略
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
鹽酸物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
1.00 |
0.9 |
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
(
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(
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1.00 |
0.9 |
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
(
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:
①pH 值:氨水 氫氧化鈉(填“<” 、“=” 或 “>”)
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性, 消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為
(選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為 。
a.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) b.c(NH4+) = c(Cl—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) d.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比
是 .
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與
足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式 .
(3)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1.反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,總?cè)莘e為1.0 L.
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.5mol/L,A2 0.3mol/L,CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2,達(dá)平衡后C2的濃度為_(kāi)_________mol/L
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
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